Question

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內平均反應速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應的平衡常數數值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D.升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，則消耗X的物質的量＝4mol×25%＝1mol，根據方程式可知同時消耗Y的物質的量是1mol，濃度是1mol÷2L＝0.5mol/L，則5 s內平均反應速率為υ(Y)= ＝0.1 mol/( L·s)，選項A錯誤；

B．10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5 mol/L，則根據方程式可知W的濃度＝1mol/L，消耗X和Y的濃度均是1mol/L，剩余X和Y的濃度均是2mol/L-1mol/L＝1mol/L，所以該反應的平衡常數，選項B正確；

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體，物質的濃度不變，平衡不移動，因此不能提高反應物的轉化率，選項C錯誤；

D．密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，即密度始終不變，因此升高溫度，當測得容器中密度不變時，不能說明該反應已經達到平衡狀態，選項D錯誤。

答案選B。