Question

25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的
CH₃COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是

A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A點的縱坐標(biāo)值為l

D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

Answer 1

C

解析試題分析：A、C點時溶液為中性，所以c（CH₃COO^一）= c(Na⁺),所以c（CH₃COO^一）+c(CH.₃COO)H>c(Na⁺)，正確；B、B點表示醋酸與氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時為醋酸與醋酸鈉的混合液，溶液顯酸性，所以c (CH₃COO^一)>c(Na⁺）>c(H⁺）> c(OH-)，正確；C、A點表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以濃度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，錯誤；D、D點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，所以有c(Na⁺)=2（c（CH₃COO^一）+c(CH.₃COOH)），根據(jù)電荷守恒可得c（CH₃COO^一）+ c(OH^—)= c(Na⁺)+ c(H⁺)，兩式聯(lián)立可得2c(CH₃COOH)十c(H⁺) =c(OH^—)—c(CH₃COO^—)，正確，答案選C。
考點：考查對電解質(zhì)溶液的判斷，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用