在25℃的條件下，下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO )= c(NH4＋) |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4 |
| C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7 |
| D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大 |
C
解析試題分析：A選項(xiàng)氨水屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，而硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)醋酸屬于弱電解質(zhì)。因此稀釋至原來(lái)體積的10倍之后，PH應(yīng)該小于4.D選項(xiàng)硫酸銨是屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，因此在氨水中加入硫酸銨，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)，因此，氫離子濃度會(huì)增大，從而氫氧根離子濃度會(huì)減小，因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)
0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng) （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T(mén)1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1 K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后， mol<n（SO3）< mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=
是水的離子積），則這兩種溶液可為 （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)對(duì)MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。就本實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KClO3（g） | 氧化物 | 產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況） | 耗時(shí)（s） | ||
| 化學(xué)式 | 質(zhì)量（g） | 實(shí)際回收 | ||||
| 1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
| 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 異常 | 67.2 | 188.3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
| 編號(hào) | 操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 |
| ② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 金屬質(zhì)量/g | 金屬狀態(tài) | c(H2SO4) /mol·L－1 | V(H2SO4) /mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失的時(shí)間/s | |
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 2 | 0.10 | 塊狀 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 3 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 4 | 0.10 | 塊狀 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25C時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是
| A．C點(diǎn)的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B點(diǎn)的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l |
| D．D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知25 ℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) |
| C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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