下列物質屬于弱電解質的是
| A．HNO3 | B．NaOH | C．KCl | D．CH3COOH |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產,其主要工藝流程如下:
步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應是在回轉窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是 。
（2） 雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為 。
（3） 用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是 (用離子方程式結合文字說明),若調節pH過低產生的影響是 。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式: 。
（5） 工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應式為 ;
陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是
| A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A點的縱坐標值為l |
| D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關問題與鹽的水解無關的是（ ）
| A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 |
| B．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 |
| C．常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7 |
| D．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（ ）
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－) |
| C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列說法正確的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) |
| C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－) |
| D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)﹥c(CO32－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水中存在電離平衡：
。下列敘述正確的是
A．將水加熱， 增大， 不變 |
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大， 不變 |
C．向水中加入少量 固體，平衡逆向移動， 降低 |
D．向水中加入少量 固體，平衡正向移動，增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) |
| B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
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