Question

【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．

（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．

Answer 1

【答案】18．（1）cd；

（2）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；

（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）16g

【解析】

試題分析：（1）由流程圖轉化可知，氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫，選擇試劑吸收二氧化硫，不能產生新的污染氣體，A．濃H2SO4不能吸收二氧化硫，a項錯誤；B．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大氣，b項錯誤；C．NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，c項正確；D．氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，d項正確；答案選cd；

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；Fe2+具有還原性，可以利用KMnO4溶液檢驗，方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去。

（3）由流程圖轉化可知，Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu，反應方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（4）泡銅的主要成分為銅和Cu2O，2240mLNO氣體的物質的量為0.1mol，銅與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，Cu2O與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根據氮原子守恒得，n[Cu(NO3)2]×2+0.1=0.6，n[Cu(NO3)2]=0.25mol，另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅等于硝酸銅中的銅，為0.25mol，則得到的銅的質量為64g/mol×0.25mol=16g.