【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（ ）
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA
C．1 mol Na變為Na+時得到的電子數目為NA
D．44克14C16O2含氧原子數為2NA
【答案】A
【解析】
試題分析：A．根據氧氣和臭氧均由氧原子構成來分析，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n=
=
=2mol；
B．常溫常壓下22.4L乙醇物質的量不是1mol；
C.1 mol Na變為Na+時失電子發生氧化反應；
D．物質的量n=，1mol14C16O2含2molO原子．
解：A．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合氣體中含有的氧原子的物質的量n===2mol，所以氧原子的數目為N=n×NA=2NA，故A正確；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物質的量小于1mol，含有的分子數目小于NA，故B錯誤；
C.1 mol Na變為Na+時失去的電子數目為NA，故C錯誤；
D．物質的量n==
，1mol14C16O2含2molO原子，44克14C16O2含氧原子數=×2×NA＜2NA，故D錯誤；
故選A．
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構的說法正確的是（ ）
A. 電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑
B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條
C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. 甲烷不能發生氧化反應 B. 乙烯和苯均能發生加成反應
C. 乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D. 甲苯中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是一種重要的半導體材料，應用范圍廣，三氯苯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖所示：
（1）硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素；
（2）上述流程中最后一步反應的化學方程式為____________。
（3）如果還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的后果是___________。
（4）該流程中可以循環利用的物質的化學式是_____________。
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