【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別
為______、________。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程_____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質
的量之比為_______。
（5）將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。
【答案】（1）NaOH；Na2CO3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（4）2：1；（5）4
【解析】
試題分析：粗鹽水精制時為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH；Na2CO3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。（3）濃硫酸稀釋的方法是：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，避免濃硫酸溶于水產生大量的熱造成液滴飛濺；（4）圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液還原ClO2氣體，產物為NaClO2，則此吸收反應中，氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，氯的化合價從+4價降低為+3價，還原劑為H2O2，氧化產物為O2，可知每摩爾H2O2失2mol電子，根據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1。（5）根據SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SO4可知，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L。
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，18gH218O所含質子數為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數目為8NA
C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.3p2表示3p能級有兩個軌道
B.同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C.處于最低能量的原子叫做基態原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．
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【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發生如下反應：3A（g）
2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）
A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a
C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a
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【題目】(15分)某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2；假設2：所得沉淀為_____________；
假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；
步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀是為______________。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是_________________。
（3）無水乙醇洗滌的目的__________________。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設________________（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_______________試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是___________________。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質結構的說法正確的是（ ）
A. 電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑
B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條
C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵
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