【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：
A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
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【題目】（一）根據要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。
（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。
（二）寫出下列物質或微粒的電子式：
H2O： Na2O： CO2：
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【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g/cm3。現用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。
（2）經計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數)，量取濃鹽酸時應選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規格的量筒。
（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質的量濃度為_________mol/L。
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】下列實驗裝置設計不能達到目的的是
A. 實驗I：所示裝置可制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：檢驗電解飽和食鹽水的產物Cl2
C. 實驗Ⅲ：制取并觀察Fe(OH)2沉淀 D. 實驗IV：吸收SO2
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【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
①Mg(Al)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
②CO2(HCl)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。
①2H++CO
CO2↑+H2O_____________________。
②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。
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【題目】一定溫度下，對可逆反應A（s）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化
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【題目】根據元素周期表1﹣20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有和（填兩種化合物的化學式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．
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