Question

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g/cm3。現用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。

（2）經計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數)，量取濃鹽酸時應選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質的量濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】 ②④⑥ 100 mL，容量瓶、玻璃棒 25. 0 ② 3. 36 0.3

【解析】(1) 配制步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、100ml容量瓶，用不到②燒瓶；④藥匙；⑥托盤天平，還缺少的儀器是100ml容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥； 100 mL容量瓶、玻璃棒；

(2) 濃鹽酸的物質的量濃度c===12mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/LV（濃），V（濃）=0.0250L，即25.0ml，應該選用50 mL的量筒量取濃鹽酸，故答案為：25.0；②；

(3) 100mL該稀鹽酸中含有氯化氫的物質的量為0.10L×3.00mol/L=0.3mol，與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣0.15mol，標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；同時生成0.15mol FeCl2，配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質的量濃度為=0.3mol/L，故答案為：3.36；0.3。