【題目】根據元素周期表1﹣20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有和（填兩種化合物的化學式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）．
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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是：
A． HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
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【題目】在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是（ ）
A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞
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【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是__________（填編號）
（2）寫出反應②的離子方程式_______________
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和___________
（4）已知氨氣極易溶于水，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是_________
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙制取二氧化碳
C．用裝置丙制取碳酸氫鈉
D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液
（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請補全缺少的實驗操作）
（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，至少應選用的試劑是____________________
（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
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【題目】短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應。
請回答下列問題：
(1)H的化學式____________ ；F的電子式_________。
(2)D與E反應的化學反應方程式為_______________；I 與J反應的現象為___________________
(3)檢驗H中陽離子的方法是____________________
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B. 鈉單質可應用于電光源領域
C. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D. CO2可用于制備全降解塑料
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【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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