Question

【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。

實驗	實驗步驟	現象
	步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液	I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。
	步驟2：從左側導管通入SO2氣體	II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀

(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：

	CuSO3	CuCl	Cu2O
溶解性	不溶于水，淺黃色沉淀	不溶于水，白色沉淀	不溶于水，磚紅色沉淀
性質	與酸反應	能溶于較濃的HCl溶液	酸性體系中不穩定，進一步反應生成Cu和Cu2+

并進行如下實驗：

①試劑a是___________。

②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是_________。

(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。

①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：

實驗	實驗步驟	現象
	從左側導管通入SO2氣體	III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。

②丙預測產物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現象），證明產物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發生反應的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 濃HCl SO2+2Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O 反應后上層為淡綠色溶液 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產生 加入適量H2SO4溶液，產生紫紅色固體，溶液變藍 3Cu(OH)2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O

【解析】

(1)現象I中產生藍色沉淀為氫氧化銅；

(2)由信息及實驗操作可知，CuCl可溶于濃鹽酸，無氣體生成，可知二氧化硫與氯化銅發生氧化還原反應生成CuCl；

(3)上層溶液為淡綠色，可知銅離子剩余；

(4)①取最后一次洗滌液，檢驗氯離子不存在可說明洗滌干凈；

②Cu2O在酸性體系中不穩定，進一步反應生成Cu和Cu2+；

(5)Cu(OH)2懸濁液與SO2發生反應生成Cu2O、CuSO4、水。

(1)現象I是NaOH與CuCl2發生復分解反應產生氫氧化銅沉淀也氯化鈉，產生藍色沉淀的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(2)由信息及實驗操作可知，CuCl可溶于濃鹽酸，無氣體生成，可知二氧化硫與氯化銅發生氧化還原反應生成CuCl，則試劑a是濃HCl，現象II中生成白色沉淀的離子方程式是SO2+2 Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O；

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是反應后上層為淡綠色溶液；

(4)①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產生，證明已洗滌干凈；

②丙預測產物是Cu2O，檢驗方法是：取磚紅色沉淀，洗滌后，加入適量H2SO4溶液，產生紫紅色固體，溶液變藍；

(5)由(4)中實驗現象可知，Cu(OH)2懸濁液與SO2發生反應的化學方程式是3Cu(OH)2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O。