【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
A. H2SO4B. Cl2
C. NaHCO3D. CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 （填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)
D. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環機理如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 產物CH2=CHCH3不存在順反異構
B. 過程②中有O—H鍵發生斷裂
C. 過程③④中均有C—C鍵發生斷裂
D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3
HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。 |
步驟2：從左側導管通入SO2氣體 | II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀 |
(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。
(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，淺黃色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，磚紅色沉淀 |
性質 | 與酸反應 | 能溶于較濃的HCl溶液 | 酸性體系中不穩定，進一步反應生成Cu和Cu2+ |
并進行如下實驗：
①試劑a是___________。
②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是_________。
(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。
①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 從左側導管通入SO2氣體 | III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。 |
②丙預測產物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現象），證明產物是Cu2O。
(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發生反應的化學方程式是_________。
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【題目】從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應的是
A. H2+Cl2
2HCl B. 2HClO
2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學式)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶，②_______________，③將濾液冷卻結晶，④過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g·mol－1]。
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。
步驟2：取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發生的反應為Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步驟2中發生反應的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________（填序號）。
（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線對應刻度）及說法正確的是_________。
A．①是量筒，讀數為 2.5 mL B．②是量筒，讀數為 2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為 2.5 mL D．②是溫度計，讀數為 2.5 ℃
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。
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