【題目】為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系，實驗如下。
下列說法不正確的是
A. 試管i溶液變藍證明有I2生成
B. 結合試管i、ii中現象，可知2Fe3++2I-
2Fe2++I2
C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉化為I-，此時I-還原性強于Fe2+
D. 對比實驗I和試管iii中現象，說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響
【答案】C
【解析】
實驗中Fe3+與I-發生氧化還原反應，實驗II中淀粉遇碘單質變藍，可知生成碘，黃色溶液與KSCN混合溶液變紅可知溶液中還存在Fe3+，與硝酸銀反應生成黃色沉淀，可知反應后溶液中含I-，結合反應物的量可知，I-不足，則該氧化還原反應為可逆反應，以此來解答。
A．淀粉遇碘單質變藍，則試管i溶液變藍證明有I2生成，A正確；
B．由上述分析可知，發生反應為2Fe3++2I-
2Fe2++I2，B正確；
C．試管iii中溶液褪色說明I2轉化為I-，與平衡逆向移動有關，碘的濃度減小，C錯誤；
D．實驗I和試管iii中現象，說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響，D正確；
故合理選項是C。
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【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產物、反應條件已略去)：
已知：
I、
II、
III、
IV、D的相對分子質量為137，且在苯環的對位上有兩個取代基
V、E為一溴取代物
請回答下列問題：
(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質B的結構簡式 ________。
(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。
(3)關于H物質，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。
A．所有碳原子可能處于同一平面
B．可以發生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應
(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。
(5)X是扁桃酸的同分異構體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。
(6)請結合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛(
)的合成路線流程圖 ________。
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【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。
A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑
（2）工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態（填是或否）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中不可能含有共價鍵
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【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 步驟1：打開分液漏斗，向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有藍色絮狀沉淀，靜置后分層。 |
步驟2：從左側導管通入SO2氣體 | II. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有白色沉淀 |
(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。
(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分，進行如下探究。查閱資料：
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水，淺黃色沉淀 | 不溶于水，白色沉淀 | 不溶于水，磚紅色沉淀 |
性質 | 與酸反應 | 能溶于較濃的HCl溶液 | 酸性體系中不穩定，進一步反應生成Cu和Cu2+ |
并進行如下實驗：
①試劑a是___________。
②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl，乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁，依據的實驗現象是_________。
(4)丙認為實驗存在干擾，欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。
①丙過濾I中的藍色沉淀，洗滌，取最后一次洗滌液于試管中，_________（填操作和現象），證明已洗滌干凈。再進行如下實驗：
實驗 | 實驗步驟 | 現象 |
| 從左側導管通入SO2氣體 | III. 靜置后分層，上層溶液為淡綠色，底部有磚紅色沉淀。 |
②丙預測產物是Cu2O，取磚紅色沉淀，洗滌后，_________（填操作和現象），證明產物是Cu2O。
(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發生反應的化學方程式是_________。
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：
已知：
室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列問題：
(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。
(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________，發生反應離子方程式是_____________。
(3)裝置D的作用是______________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________。
(4)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物，應在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。
(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c
C. a點的Kw值比b點的Kw值大
D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)
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