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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩?kù)o置，

D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

A 包含CO2的溶解平衡:CO2 (g) + H2O (g) =" H2CO3" (aq)，打開(kāi)啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)
B H₂+I₂

2HI 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
C Fe³^＋＋3SCN^－

Fe(SCN)₃加入鐵粉，2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋使c(Fe³^＋)減小，
平衡左移，溶液顏色變淺或褪去。
D NH₃＋H₂O

NH₃.H2O降低溫度氨氣的溶解度增大，平衡右移，有利于氨水的保存。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)	B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量	D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO₂、b molO₂和c molSO₃，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_____________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO₂、0．1molO₂、0．3molSO₃，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

_______

（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________

A．α₁＋α₂＝1	B．Q₁＋Q₂＝196
C．α₃<α₁	D．P₃＜2P₁＝2P₂

E．n₂<n₃<3．2mol F．Q₃＝2Q₁
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則t₂時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0試回答下列問(wèn)題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說(shuō)法正確的是（）

A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）₄的生成

B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）₄會(huì)分解出純Ni

C．提純過(guò)程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO₂為0.6mol。再通入4mol H₂O(g)，達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為　

A．小于0.6mol大于0.4mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2B

C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1，c(B)="0.200" mol·L^-1，c(C)="0" mol·L^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)A+2B

C的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓	B．加入催化劑
C．減少CO₂的濃度	D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）已知反應(yīng)2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通過(guò)計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小？
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH₃OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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