Question

【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。已知下列熱化學方程式：

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

則CH4的燃燒熱為(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由燃燒熱的定義可知甲烷的燃燒熱是以1mol可燃物為標準的，且生成的水為液態時放出的熱量，由題給熱化學反應方程式可知1 mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時的ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，答案選C。