【題目】自來水是用氯氣來消毒殺菌的，一些不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水的真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別( )
A.酚酞溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液
高中必刷題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組想利用高嶺土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）實驗新型的凈水劑。實驗程序如下：
其中濾液C就是欲求的凈水劑，試回答下列問題：
(1)寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分：
A:___________；B:___________；C:___________；D:___________。
(2)寫出高嶺土與燒堿熔融的兩個化學(xué)方程式___________。
(3)該實驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝是______。
A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
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【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知下列熱化學(xué)方程式：
CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445.15 kJ·mol－1
CH4(g)＋
O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
則CH4的燃燒熱為( )
A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1
C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1
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【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。
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【題目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液與2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為_____，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_____．
（2）在25℃、101KPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_____KJmol﹣1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．
（3）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問題：
已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____．
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________；
（2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________；
（3）B的轉(zhuǎn)化率_____________________________；
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為_________________。
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【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4
由此計算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達到平衡。已知平衡時，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：
①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動。
②該電池的負極反應(yīng)式為 。
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【題目】某藍色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等離子，你認為一定有的離子是______________，一定沒有的離子是_____________，還需進一步確認的_____________。
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【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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