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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A.聞未知液體氣味時,應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些,用手輕輕扇動

B.將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置

C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

【答案】A

【解析】

試題分析:A.用口鼻遠離試劑瓶口一些,用手輕輕扇動的方法聞出未知液體的氣味,故A正確;B.將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用蒸餾裝置,但溫度計只能插到支管口,故B錯誤; C.容量瓶只能配制溶液,不能長期盛放溶液,故C錯誤;D.配制500 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液,一定需要500mL容量瓶,不需要分液漏斗,則圖中儀器不能配制溶液,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO2及2PbCO3·PbOH2堿式碳酸鉛均是生產鉛酸蓄電池正極的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為

②PbNO32溶液中通入H2S發生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,該反應的平衡常數為K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S電離常數Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下:

①“碳化”時,發生反應的化學方程式為

②“洗滌”時,經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是

3為確定2PbCO3·PbOH2相對式量:775的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量2實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,從體系中逸出的分解產物化合物 填化學式;C→D過程中,從體系中逸出的分解產物化合物 填化學式

根據圖中實驗數據,計算并確定E點殘留固體的化學式寫出計算過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3Al2O3SiO2等雜質通過如下方法制取:

已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+

部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時ZrSiO4發生反應的化學方程式為 ,濾渣I的化學式為

2為使濾液I的雜質離子沉淀完全,需用氨水調pH=a,則a的范圍是 ;繼續加氨水至pH=b時,所發生反應的離子方程式為

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為

4為得到純凈的ZrO2ZrOH4需要洗滌,檢驗ZrOH4是否洗滌干凈的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液ρ=1.84g/L體積為多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應,產生標準狀況下H2多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不屬于同素異形體的是(

A.金剛石和石墨 B.氧氣和臭氧

C.紅磷和白磷 D.氫氧化鈉和氫氧化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應2H2O22H2OO2,下列措施不能增大化學反應速率的是

A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度

C. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1300ml 0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是 mol

2FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ,又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋

3100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為

4三氟化氮NF3是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HFNOHNO3,請根據要求回答下列問題:

寫出該反應的化學方程式

②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發現,判斷該氣體泄漏時的現象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差,實驗測得mH:mO>1:8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是

A.裝置之間缺少干燥裝置

B.CuO沒有全部被還原

C.裝置中玻璃管內有水冷凝

D.裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣溶液中某些離子的物質的量變化如右圖所示請回答:

1a、c線分別代表溶液中__________、________填離子符號下同的變化情況;

2原溶液中FeI2的物質的量為__________;

3原溶液中Fe2與Br的物質的量之比為____________;

4當通入2mol Cl2溶液中離子反應為______________________。

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