【題目】對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下列實驗操作或對實驗亊實的描述不正確的是 （填序號）。
①分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
Ⅱ．某聞學設計了如圖所示的套管實驗裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實驗現象來 檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：
（1）寫出制取SO2的化學方程式：________________________。
（2）該反應中濃H2SO4表現的化學性質有______________________。
（3）該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為___________。
A．雙氧水（H2O2）
B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液
檢驗SO2還原性的試管中的現象為______________。
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【題目】反應4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．A、B全部變成了C和D
B．B的正反應速率和逆反應速率相等
C．反應已經停止
D．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A.聞未知液體氣味時，應該將試劑瓶口距離口鼻遠一些，用手輕輕扇動
B．將碘單質從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實驗裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標簽
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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【題目】在373K時,密閉容器中充入一定物質的量的NO2 和SO2 ,發生如下反應: NO2+ SO2
NO + SO3 ,達到平衡時,下列敘述正確的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物質的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物質的量一定相等
C、平衡體系中反應物的總物質的量一定等于生成物的總物質的量
D、NO 和 SO3 的物質的量一定相等
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【題目】 A、B、C、X均為中學化學常見的物質，一定條件下，它們有如圖轉化關系（部分產物已略去），下列說法錯誤的是
A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3
D．若A、B、C均為顏色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途。
(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)
②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 。
③ SO
離子的空間構型為 。
(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。
②CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為 。
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