Question

【題目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 ，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋 ．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為 。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式 。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是 。

Answer 1

【答案】

（1）0.032mol

（2）2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+；3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O

（3）4/3mol/L

（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現紅棕色氣體

【解析】

試題分析：（1）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質的量的是=0.032mol，故答案為：0.032；

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe3+與SO32-發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變為棕黃色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O，故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O；

（3）n（Cl2）==0.1mol，設原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為x，由還原性Br-＜Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成單質Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x= mol/L，故答案為： mol/L；

（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；

②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為：出現紅棕色氣體。