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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】據報道美國準備試驗綠色航天推進劑-離子液體火箭推進劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,結構如圖,它比肼燃燒釋放能量更高,更安全、環保。下列說法不正確的是

A羥基硝酸銨中各原子共平面

B固態時羥基硝酸銨是離子晶體

C羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子

【答案】A

【解析】

試題分析:A、依據氨氣分子空間構型為三角錐形,原子不共面,故說法錯誤;B、根據圖1,含有陰陽離子,即含有離子鍵,為離子化合物,故說法正確;C、根據圖1陰陽離子之間存在離子鍵,N和H,N和O之間以共價鍵,故說法正確;D、一個羥基硝酸銨中含有1個硝酸根離子和一個羥基銨根來自i,因此9.6g羥基硝酸銨的物質的量為9.6/96mol=0.1mol,含有離子個數為0.1×2×NA=0.2NA,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和滴定中,眼睛應注視的是( 。
A.滴定管內的液面變化
B.液滴滴出的速度
C.滴定管刻度
D.錐形瓶中溶液顏色變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發生反應:

SiF4g+2H2OgSiO2s+4HFg△H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是( )

A. vSiF4消耗=4vHF生成 B. HF的體積分數不再變化

C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

圖5

(1)Fe是常見的金屬,生活中用途廣泛。請回答下列問題:

Fe在元素周期表中的位置為

Fe的一種晶胞結構如圖5所示,測得晶胞邊長為 a pm,

則Fe原子半徑為 。

已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型,與O2-距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間構型為 。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物,分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

;該配合物有兩種不同的顏色,其中橙黃色比較不穩定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質在水中的溶解度小,圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 (填AB),理由是 。

A B

圖6

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖7。

圖7

儲氫原理為:鑭鎳合金吸附H2,H2解離為原子,H儲存在其中形成化合物。若儲氫后,氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為

測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10-23cm3,則鑭鎳合金的晶體密度為 。(不必計算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是( )

A.C B.Cu C.A1 D.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。

已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl;

②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機溶劑。

(1)裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體,A中反應的化學方程式為 ;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

(2)裝置B的作用是 。裝置C中反應為放熱反應,在不改變反應物濃度和體積的條件下,為了使反應在低溫下進行,實驗中可采取的措施是 。

(3)寫出裝置C中發生的離子方程式 。

(4)從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發結晶;② ;③用 洗滌2~3次;④在 條件下干燥得到成品。

(5)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗:

準確稱m g的樣品,加入適量蒸餾水和過量KI晶體,在酸性條件下發生反應:ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液.取25.00 mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62).請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數為 。(用含m、c、V的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應速率增大的是(

增加反應物的物質的量 升高溫度 縮小反應容器的體積

不斷分離出生成物 加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.②③ D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物AFeCl3溶液顯紫色,1molA最多能與3molNaOH反應。經測定,A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結構,則A的結構式的數目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下:

1)步驟中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是

2)步驟利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為 。

3)步驟的蒸餾過程中,溫度應控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因_______ 。

4)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。

5)步驟之后并未直接用Br2的海水進行蒸餾得到液溴,而是經過空氣吹出、SO2吸收氯化后再蒸餾,這樣操作的意義是 。

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同步練習冊答案
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