Question

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

圖5

（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為 。

②Fe的一種晶胞結構如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，

則Fe原子半徑為 。

③已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為 。

（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

圖6

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖7。

圖7

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結果）

Answer 1

【答案】（1）①第4周期第Ⅷ族； ② ；③正八面體形；（2）NH3、Cl－；A，B和水均為極性分子，相似相溶，A為非極性分子在水中的溶解度小；（3）①LaNi5H3； ②。

【解析】

試題分析：（1）①鐵是26號元素，位于第四周期第VIIIA族；②根據晶胞，面對角線為4r(r為鐵原子的半徑)，則有r=；③根據NaCl晶胞的結構，與O2－等距離且最近的Fe2＋圍成的空間構型為正八面體；(2)根據圖6，配體為NH3和Cl－，橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結構，屬于非極性分子，B為非對稱結構，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B為亮黃色的為A；(3)①根據晶胞的均攤法，La的個數為8×1/8=1，Ni的個數為8×1/2＋1=5，H的個數為8×1/4＋2×1/2=3，因此化學式為LaNi5H3；②根據密度的定義，質量為1×433/NAg，因此密度為。