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【題目】(1)分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環(huán)烷烴,請(qǐng)寫出該環(huán)烷烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________

(2)烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物,試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

【答案】 (CH33CC(CH33

【解析】試題分析:本題考查苯的同系物的性質(zhì),環(huán)烷烴一氯代物同分異構(gòu)體的書寫,符合條件的同分異構(gòu)體的書寫。

(1)分子式為C7H8的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為在鎳的催化下與足量氫氣加成所得加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為中有5種氫原子,其一氯代物有5的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)烷烴C8H18的一種同分異構(gòu)體只生成一種一氯代物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CC(CH33

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 1mol O2 混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Fe3O4中,鐵元素的化合價(jià)是

A. +2 B. +3 C. +8/3 D. +2、+3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含14個(gè)K和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是( )

A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

【答案】B

【解析】

A. NH3溶于水生成一水合氨,屬于弱堿,A錯(cuò)誤;B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉,是強(qiáng)堿,B正確;C. CO2溶于水生成碳酸,屬于弱酸,C錯(cuò)誤;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤,答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】利用下列裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是

選項(xiàng)

制氣裝置

洗氣瓶中試劑

瓶中氣體

A

氯酸鉀 MnO2

濃硫酸

O2

B

石灰石 稀鹽酸

NaHCO3溶液

CO2

C

Zn 稀硫酸

濃硫酸

H2

D

MnO2 濃鹽酸

濃硫酸

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬是熱和電的良好導(dǎo)體,因?yàn)樗?/span>

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運(yùn)動(dòng)的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題(由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì))。

I、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

(1)按圖示連接裝置,檢查裝置___________,稱量E的質(zhì)量。

(2)將aɡ鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為______,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B 均無明顯現(xiàn)象,其原因是______________________

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象,如A中,寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,B中的現(xiàn)象是_________________,因此可得到濃硫酸具有_____________性。

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:_____________________________________

II、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(寫表達(dá)式)。

(6)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用如圖所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填寫代號(hào))。

①用排水法測(cè)定H2的體積

②反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量

③ 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量ag

【答案】氣密性 蒸餾燒瓶 常溫下,鐵被濃硫酸鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化 2Fe3+Fe=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2

【解析】

(1)按圖示連接好裝置以后首先檢查裝置的氣密性:(2)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng),故無明顯現(xiàn)象;(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱的條件下碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的現(xiàn)象是品紅溶液逐漸褪色,根據(jù)以上分析可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;(4)硫酸濃度減小后,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,另外鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H2↑、2Fe3+Fe=3Fe2;(5)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為,則含鐵的質(zhì)量為,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(6)因?yàn)殍F炭合金中的鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,瓶總質(zhì)量的減少量即為氫氣的生成量,而鐵的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出,答案選③。

型】實(shí)驗(yàn)題
結(jié)束】
29

【題目】現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品,為測(cè)定該樣品中鋁的含量,稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中,將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng),剩余固體2.3g.

(1)求該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____

A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___

A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu3N 具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________

(3)Cu+的電子排布式為___________,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會(huì)生成Cu2O:____________________

(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙酸,乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________,乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式:___________

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,N3-的配位數(shù)為___________,Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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