【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O
B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D. 晶體中0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3∶1
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。
（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。
（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。
②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。
（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。
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【題目】原子個數和價電子數都相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是( )
A. N2O4和NO2 B. NaCl和MgCl2
C. NO和O2 D. SO
和PO
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【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是( )
A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO
C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO
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【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
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【題目】Ⅰ、現用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有___________ (填代號)，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）經計算，需Na2CO3固體質量為______________。
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。
A．定容時俯視液面 B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 C．配制時容量瓶沒有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________________________________。
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學方程式表示）。
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。
Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。
（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發生反應的化學方程式為_____________________________。
（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。
（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是 ________________________。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。
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【題目】（1）分子式為C7H8的芳香烴在鎳的催化下與足量氫氣加成后生成環烷烴，請寫出該環烷烴的一氯代物的結構簡式：______、______、_______、_______、_______。
（2）烷烴C8H18的一種同分異構體只生成一種一氯代物，試寫出這種異構體的結構簡式___________________________。
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【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO－的水解平衡常數為 1.0×10-10
B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L
D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數 K= 100
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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