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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反應后,轉移電子的數目為4 NA

C. 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的數目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數目為8 NA

【答案】C

【解析】A、標況下，HF為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項A錯誤；B．2 mol SO2 和1mol O2混合充分反應，該反應為可逆反應，生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，轉移的電子小于4mol，轉移電子的數目小于4NA，選項B錯誤； C．NO2和N2O4可看成通式為(NO2)n的物質，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數= ×2nNA=2NA，選項C正確；D、1mol乙醇中含有7mol極性共價鍵，含有極性共價鍵的數目為7NA，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式___________。

（2）寫出由丙烯制備聚丙烯的化學反應方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的結構簡式______________________________

（4）與H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烴的系統命名___________________________

（5）的系統命名_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究過氧化氫酶量對酶促反應速率影響的實驗裝置圖，請回答下列問題：

(1)本實驗中對自變量的控制可通過________________________來實現。除了自變量和因變量外，本實驗中無關變量是(答出主要兩點)__________________。

(2)若要驗證酶的專一性，在此實驗裝置的基礎上，應如何改進(請寫出具體的措施)？

______________________________________________________________。

(3)能否用本實驗裝置來驗證溫度對酶活性的影響？____________，原因是__________________________。

(4)在過氧化氫溶液相同濃度、相同體積的不同實驗組中加入大小相同不同數目的浸過肝臟研磨液的濾紙片，則幾個實驗組最終生成的氣體量是否相同__________，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

（1）圖一是根據反應Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是________________________________________，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向_______移動（填“甲”或“乙”）。

（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是________（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是__________________________________________；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為________________L。

（3）一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3，以下關系正確的是______________。

A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3－)+ c(CO32－)+c(OH－)

B．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．c(K+)>c(CO32－)>c(H+)>c(OH－)

D．c(K+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)

E．c(K+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（）