在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)= 。
(2)若繼續加入2 mol Fe(s)，則平衡移動 (填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，繼續通入1 mol H2O(g)再次達到平衡后，H2物質的量為 __________mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是 _________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是 。
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）。
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量。
（6）能說明該反應已經達到平衡狀態的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）
a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g） ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環使用的物質是________。
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
| A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 |
| B．v正(H2O)=v逆(H2) |
| C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 |
| D．容器中總質量不隨時間而變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應:A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________（填字母序號）。
| A．v正（H2O）＝v逆（H2） |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝ (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝ 。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | |
| 973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
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