Question

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：
TaS₂（s）＋2I₂（g）TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為________。
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的電離常數K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）[c（TaI₄）·c（S₂）]/c²（I₂）　66.7%　（2）＜　I₂　（3）淀粉　I₂＋H₂SO₃＋H₂O=4H^＋＋2I^－＋SO₄^2-
（4）1×10^－12　增大

解析