【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）
A.等體積的CO和N2B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
C.原子數(shù)目相等的O3和N2D.質(zhì)量相等的N2和CO2
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng)，等體積的CO和N2，溫度和壓強(qiáng)不清楚，因此物質(zhì)的量不清楚，無(wú)法分析分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，質(zhì)量相等的N2和CO，摩爾質(zhì)量相等，因此物質(zhì)的量相等，分子數(shù)目相等，故B正確；
C選項(xiàng)，原子數(shù)目相等的O3和N2，則分子數(shù)之比為2:3，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，質(zhì)量相等的N2和CO2，摩爾質(zhì)量不相等，因此物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
習(xí)題精選系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料。
ⅰ | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
ⅱ | Mg3N2與水反應(yīng) |
ⅲ | 常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×10-5 |
Ⅰ．探究鎂的性質(zhì)。
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）B中試劑是_____________;D裝置的作用是______________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí),先啟動(dòng)A中反應(yīng),當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈,這樣操作的目的是____________________________________________________________________________。
（3）確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水，_____________________,則產(chǎn)物中有氮化鎂。
（5）經(jīng)測(cè)定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸氨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。
取少量氫氧化鎂粉末投入氯化氨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)。
假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解;
假設(shè)2：NH4++OH-=NH3·H2O,促進(jìn)Mg(OH)2溶解。
（6）請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪一種假設(shè)正確：____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比一定不是
A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g) 
mC(s)+nD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度是原來(lái)的1.7倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a+b＞m+n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程
B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能
C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
D. 該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是
A. 逸出氣體體積，a極小于b極
B. a極逸出無(wú)味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體
C. a極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色
D. a極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4，濃硫酸質(zhì)量增重5.4g；剩余氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加8.8g。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。（已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)失去一個(gè)水）
（1）試通過(guò)計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式_________。
（2）若0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA
B. 44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA
C. 2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA
D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO3－
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變。
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