Question

【題目】有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水）

（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。

（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。

Answer 1

【答案】 C2H6O2

【解析】根據n=m/M計算出二氧化碳和水的質量，然后根據質量守恒定律確定有機物A中含有的C、H的個數；根據A的相對分子量為62確定其分子式；根據鈉的物質的量、A的物質的量確定A中含有羥基數目，從而確定其結構簡式。

（1）產物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g為水，則有機物A燃燒生成水的物質的量為：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有機物中含有0.6molH；堿石灰增重的8.8g為二氧化碳的質量，則有機物A完全燃燒生成CO2的物質的量為：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物質的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，則有機物A中含有氫原子的個數0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子個數是0.2mol÷0.1mol＝2，則含有的氧原子個數是，所以分子式為C2H6O2；

（2）若0.1mol的該有機物恰好與4.6g的金屬鈉完全反應，4.6g鈉的物質的量為：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根據關系式2-OH～2Na～H2可知，該有機物的分子中含有羥基的個數是0.2mol÷0.1mol＝2，又因為兩個羥基連在同一個碳上不穩定會自動失去一個水，所以A的結構簡式為HOCH2CH2OH。