【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3-與SO42-的物質的量濃度之比一定不是
A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的
圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】下列關于膠體的敘述正確的是（ ）
A.膠體是不穩定的，靜置后易產生沉淀
B.膠體與懸濁液的本質區別是膠體是均一透明的，而濁液是渾濁的
C.明礬凈水是利用了膠體粒子的吸附性
D.靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體的帶電性
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【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。
（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。
（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。
（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
依據上述信息，寫出制備
所需醛的可能結構簡式：_______________。
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【題目】羰基硫（COS）可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。可通過H2S與CO2在高溫下反應制得COS：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | 平衡 常數 | |||
n(CO2)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2O)/mol | n(COS)/mol | |||
1 | T1 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | 0.0200 | K1 |
2 | T2 | 0.200 | 0.200 | 0 | 0 | n2 | K2 =1/36 |
3 | T2 | 0.400 | 0.400 | 0 | 0 | n3 | K3 |
下列判斷不正確的是
A. K1=1/81
B. K2 = K3且n3= 2n2
C. 初始反應速率：實驗3 gt; 實驗2 > 實驗1
D. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
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【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠的電子能量最高
C. p能級電子能量一定高于s能級電子能量 D. 在離核最近的區域內運動的電子能量最低
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【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A.等體積的CO和N2B.質量相等、密度不等的N2和CO
C.原子數目相等的O3和N2D.質量相等的N2和CO2
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ 
O2(g) 
SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1
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