【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子內含有兩個氫鍵
B. 
的熔沸點明顯高于
，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵，而鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵。
C. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2與H2O之間能形成氫鍵
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
（6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為
,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結構式:Z=W=Z
C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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【題目】下列物質中所含微粒的個數比是1∶1的是( )
A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+
B. NH4+中的質子和電子
C. Na2O2固體中陰、陽離子
D. 
原子中的質子和中子
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.加入催化劑可以加快合成氨的速率
B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】下列有關圖像，其中說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡
B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施
D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
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【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”的某些產品中含有鐵、金和碳等成分（其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫廢棄樣品，加入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。請計算：
（1）樣品中鐵的質量分數。
（2）稀鹽酸的物質的量濃度。
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中充入4 mol A氣體和3 mol B氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了1 mol C，測定D的濃度為1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。
(3)平衡時A的轉化率為_____。
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A. 單位時間內每消耗2 mol A，同時生成1 mol C
B. 單位時間內每生成1 molB，同時生成1 molC
C. D的體積分數不再變化
D. 混合氣體的壓強不再變化
E. B、C 的濃度之比為1：1
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