【題目】下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發的操作順序分離的是
A．氧化銅和炭粉 B．硝酸鉀和氯化鈉
C．水和酒精 D．碳酸鈉和硫酸鋇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下： 
已知：R1COOR2+R3OH 
RCOOR3+R2OH
（1）根據系統命名法，A的名稱為 ．
（2）上述流程中的取代反應除②、③外還有（填序號）．第⑤步反應中，可使用含有18O的F，將之與C反應，并檢測產物中18O的分布情況，從而推斷反應機理，這種研究方法稱為 ．
（3）化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰，各峰的峰面積比為 ．
（4）按下列合成路線可得到F的同分異構體H，則可鑒別H與F的試劑是 ． 
（5）C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ．
（6）J與C互為同分異構體，其具有如下性質．符合要求的有機物有種（不考慮立體異構）
①能與NaOH溶液反應，且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發生銀鏡反應，且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環上的一氯取代物只有一種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式： ．
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）．
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（ ） 
A.鋅片上有氣泡，銅片溶解
B.電子都是從銅片經外電路流向鋅片
C.Zn片發生還原反應
D.該裝置至少有兩種形式的能量轉換
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是
A. 2︰3 B. 3︰2 C. 1︰2 D. 1︰1
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