Question

【題目】A為兩種金屬組成的合金，發生如圖所示的變化：
（1）合金A由和組成；
（2）寫出下列變化的離子方程式： C→E；
D→F ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Al
（2）Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】解：含Fe2+溶液是淺綠色的，能被氯氣氧化為Fe3+ ， Al可以和鹽酸反應得到可溶性的含有Al3+的鹽，鋁離子和過量的NaOH反應會生成偏鋁酸鈉的水溶液，向其中加鹽酸會出現氫氧化鋁沉淀， 所以合金是金屬鐵和鋁的合金，B是氯化亞鐵溶液，C是氯化鐵溶液，D是氫氧化鐵沉淀，E是偏鋁酸鈉溶液，G是氫氧化鋁．（1）合金是金屬鐵和鋁的合金，所以答案是：Fe；Al；（2）氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
所以答案是：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．