【題目】下列物質中，既含極性共價鍵又含離子鍵的化合物是( )
A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變為13．求：
（1）原混合液中SO42﹣ 和Cl﹣的物質的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度．
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【題目】采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJmol﹣1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ） 
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液
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【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料 | 氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3） |
含碘量 | 20～40mgkg﹣1 |
保質期 | 18個月 |
食用方法 | 勿長時間燉炒 |
貯藏指南 | 避熱、避光、密封、防潮 |
（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 
離子物質的量濃度為多少？
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【題目】淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據如圖所示轉化關系及現象填空： 
（1）黑色固體的化學式為 ， 淡黃色粉末的名稱為；
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式為；
（3）反應（II）的化學方程式為；
（4）反應（Ⅲ）的化學方程式為；
（5）把單質A投到藍色溶液反應的化學方程式為 ．
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【題目】化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發生的反應類型有（ ） 
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和．
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥⑦
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