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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】渾濁的泥水是復雜的分散系,過濾后可以得到膠體。下列描述錯誤的是(  )

A.濁液是一種不穩定的分散系

B.可以用丁達爾效應區別膠體和溶液

C.過濾得到的膠體可能帶負電荷

D.河流在入海口形成三角洲,因為發生了膠體的凝聚

【答案】C

【解析】

A、濁液的粒子直徑大于1nm,靜止易分層或產生沉淀,不穩定,A正確,不符合題意;

B、用丁達爾效應區別膠體和溶液時,膠體會出現一條光亮的通路,而溶液沒有,B正確,不符合題意;

C、膠體不帶電,膠粒帶電,故C錯誤,符合題意;

D、土壤膠粒帶負電,由于入海口處海水中含電解質(氯化鈉為主),使得膠體溶液發生聚沉,泥沙沉淀形成三角洲D正確,不符合題意;

故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應發生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已知下列物質燃燒的化學方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1

在此條件下,下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質量的H2CH4充分燃燒時H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖只有C—H鍵、O—H鍵、C—O鍵的振動吸收,該有機物的相對分子質量是60,則該有機物的結構簡式是

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應的是(  )

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78。回答下列問題:

(1)A的電子式_______,B的結構簡式_____________________

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:___________________

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:_____________________________,反應類型:________

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時刻反應達到平衡時,C(g)2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時,A(g)的體積分數為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達到平衡后,A(g)的轉化率為50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類

其中,強電解質有:________、弱電解質有:________,寫出③的水化物的電離方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰電池應用廣泛,電池正極材料主要含有LiCoO2、導電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問題:

(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為________,濾液I的主要成分是_________

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________。“調節pH”除去的離子主要有Al3+_________

(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示,溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,發生反應的離子方程式為____________

(6)工業上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸,加入如圖所示的電解槽,電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3

①電解槽中陽極的電極反應式是__________________

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時,發生反應的化學方程式為__________

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同步練習冊答案
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