【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuO
Cu+H2O
D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(s)
2C(g)，忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
800 | 54.0 | a | b |
900 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①a﹤b ②該反應(yīng)的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述①～⑤中正確的有( )
A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2（ g ）＋O2（ g）
2SO3（ g ），SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（ ）
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為（ ）
A．1︰1︰1︰1 B．1︰3︰2︰2 C．1︰3︰2︰1 D．3︰1︰2︰2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反應(yīng)熱應(yīng)為（ ）
部分物質(zhì)的鍵能
H2 | Cl2 | HCl | |
鍵能（kJ·mol－1） | 436 | 243 | 431 |
A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1
C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________________ 。
（3）已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—2602.0kJmol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2＝—393.5kJmol-1
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）的△H為 ____________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A．0.35mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)
C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝___________。
(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號(hào))。
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
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