【題目】下列氧化物與鹽酸或氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)的是（ ）
A.COB.CO2C.CaOD.SO2
口算題卡加應(yīng)用題集訓(xùn)系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是
A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題：
（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
（2）寫出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。
（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。
（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。
（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_________
A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣
（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：
Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】渾濁的泥水是復(fù)雜的分散系，過濾后可以得到膠體。下列描述錯誤的是（ ）
A.濁液是一種不穩(wěn)定的分散系
B.可以用“丁達爾”效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
C.過濾得到的膠體可能帶負(fù)電荷
D.河流在入海口形成“三角洲”，因為發(fā)生了膠體的凝聚
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋中儲有大量的化學(xué)物質(zhì),儲量可觀的化學(xué)元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽為“液體工業(yè)原料”。
從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示。回答下列問題:
(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。
(2)氨堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學(xué)方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。
(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點即可)。
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