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在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L	B．Y₂為0.35 mol/L
C．X₂為0.2 mol/L	D．Z為0.4 mol/L

采用極值法分析
如果正向進行到底，各物質濃度分別為：0mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L
如果逆向進行到底，各物質濃度分別為：0.2mol/L、0.4mol/L、0mol/L
故AB選項中濃度符合題意

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中有16L NO和 NH₃的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發生如下反應： 6NO + 4NH₃ 6 H₂O + 5N₂，當各物質的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為
①3：5 ②3：4 ③3：2 ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂，
（1）2 min末SO₂的濃度_______________________________；
（2）2 min內SO₂的平均反應速率________________________。
(3)達到平衡的標志是
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質：CO+H₂O

H₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=

3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數據，并總結出規律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率，H₂O的轉化率（填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=

時，b=
（3）當a=b時，

=
（4）用以表示a、b、c之間關系的代數式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=
（2）在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“