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在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化情況如圖甲所示。下列有關說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為4A + 5B

6C + 4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.0021 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．若起始時只加入A、B且物質的量分別為1.6 mol和2.0 mol，則達平衡時A、B的轉化率不相等

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：3A(氣) 3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應的進行，氣體平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體	B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體	D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應的的反應物，生成物是  ，化學方程式為                        ；
⑵能否計算反應開始至2分鐘時，用C表示的反應速率？若能，其反應速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L	B．Y₂為0.35 mol/L
C．X₂為0.2 mol/L	D．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式。
（2）從分解池中循環使用的物質是。
（3）工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數表達式 K= 。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是使原料有較大的轉化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，經5 min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種比高錳酸鉀還要強的氧化劑，其溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2—（黃色）+2H ⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硫酸
C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發生如下反應：2A(g) + B(g)

3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數小于a%的是
A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應)
C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，當生成2 mol SO₃時放出熱量為Q，現將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應達平衡放出的熱量為Q₁，則

A．Q₁=" 0.5" Q

B．Q₁< 0.5 Q

C．2Q₁> Q

D．無法判斷

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