Question

在某密閉容器中有16L NO和 NH₃的混合氣體，在催化劑和加熱條件下發(fā)生     如下反應(yīng)： 6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，當(dāng)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化時，混合氣體的體積為17L，則原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為
①3：5  ②3：4   ③3：2  ④3：1

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

Answer 1

B

由方程式6NO + 4NH₃   6 H₂O + 5N₂，設(shè)起始體積NO為xL，NH₃為yL；
起始物質(zhì)的體積： x     y                 0      0
變化物質(zhì)的體積： 6a    4a                6a     5a
平衡物質(zhì)的體積：x-6a   y-4a              6a     5a
則，x-6a+ y-4a+6a+5a=x+y+a=17；由于x+y=16，所以a=1;假設(shè)反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，若（1）NO過量，即原混合氣體中NH₃的體積為4L，NO的體積為12L，混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為3：1；若（2）NH₃過量，即原混合氣體中NH₃的體積為10L，NO的體積為6L，混合氣體中NO和 NH₃的體積之比為3：5；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，即可得原混合氣體中NO和 NH₃的體積之比介于3：5和3：1之間；正確選項(xiàng)為B；