Question

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結論．

（2）有同學提出試劑的選擇不妥，應將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發生的反應可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學方程式為：___________________________，若第一步反應慢第二步反應快，則總反應速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是：_____________________________．

Answer 1

【答案】 兩支試管中產生氣泡的快慢 Fe2（SO4）3 2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑ 第一步 產生40ml氣體所需要的時間

【解析】（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷，即可通過觀察兩支試管中產生氣泡的快慢定性比較得出結論；（2）氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，因此為消除陰離子的干擾，應將FeCl3改為更為Fe2(SO4)3合理；（3）雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為2H2O2＝2H2O+O2↑，因此第二步的化學方程式為2HMnO3+H2O2＝2MnO2+2H2O+O2↑；總反應速率由反應最慢的那一步決定，所以總反應速率由第一步決定。（4）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=△V÷△t知，需要測量的數據是產生40mL氣體所需要的時間。