Question

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的用途。

（1）離子鍍鈦氮化鋁是一種高強(qiáng)度的保護(hù)層，Ti基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）AlCl3是有機(jī)反應(yīng)中常用的催化劑。

有機(jī)物①碳原子的雜化類型為 。1 mol有機(jī)物②分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

（3）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備COCl2，寫出與COCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式：

。

（4）雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德華力 b．離子鍵 c．共價(jià)鍵 d．氫鍵 e．配位鍵

（5）氮化鋁(其晶胞如圖乙所示) 晶體中離鋁原子最近的氮原子的個(gè)數(shù)為 。

甲 乙

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）

（2）sp2和sp3 （2分） 12（2分）

（3） （2分）

（4）ace （2分）

（5）4（2分）

【解析】

試題分析：

（2）分子①中碳原子中形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，分子②中碳?xì)滏I8 mol，碳碳鍵4 mol，共12 mol。

（3）COCl2分子等電子體（原子數(shù)同，價(jià)電子數(shù)同）有、等；

（4）氯最外層有7個(gè)電子已形成1個(gè)共用電子對達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，中間的氯與鋁原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵，故其中之一為配位鍵，由氯原子提供孤電子對，鋁原子提供空軌道形成配位鍵；此外晶體為分子晶體，含有分子間作用力；

（5）氮原子在晶胞的頂點(diǎn)和內(nèi)部，共有8×1/8+1=2；鋁原子在晶胞的棱上和內(nèi)部，共有4×1/4+1=2；化學(xué)式為AlN，晶胞中1個(gè)氮原子周圍有4個(gè)鋁原子，所以1個(gè)鋁原子周圍也應(yīng)有4個(gè)氮原子。