【題目】現(xiàn)有四瓶溶液分別是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列試劑中可用于鑒別它們的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA
D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列選項(xiàng)正確的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種 （ ）
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
定性分析：（1）如圖甲所示可通過(guò)觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：___________________________，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。
定量分析：（4）如圖乙所示，以實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。
（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時(shí)產(chǎn)生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時(shí)生成氨氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱(chēng)取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測(cè)液；準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
1 | 25.00 | 0.00 | 23.98 |
2 | 25.00 | 0.08 | 24.08 |
3 | 25.00 | 0.16 | 24.18 |
①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為 。
③計(jì)算此樣品的“有效氯”含量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：
已知：
Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；
Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69～4.89。
（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時(shí)反應(yīng)速率可以采取的措施為 。
（2）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。還原的離子方程式為 。
（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當(dāng)pH大于5.0時(shí)，產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。
②該流程中通過(guò)在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒(méi)有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是 ______ ．
A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A為乙醇 D．A為乙醛
（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作 ______ ．
（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________ ．
（4）化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________ ．
（5）寫(xiě)出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________．
（6）如圖是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的關(guān)系是同系物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ ．
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