【題目】如圖是恒溫下某氣體參加的化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態II
C. 該反應達到平衡態I后，增大反應物的壓強，平衡發生移動，達到平衡態II
D. 在平衡態I和平衡態II時，同一種反應物濃度不相等
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
D. 濾液b中不含有Ag+
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【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
合成路線如圖所示（部分條件略去）。
已知：
（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。
（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。
（3）E-F的化學方程式為____。
（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。
（5）等物質的量的
分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗
其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵
B. 工業上電解c的氧化物冶煉單質c
C. 原子半徑：a < b < c < d
D. 簡單氫化物的沸點：a < d
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（ ）
A.①②③均是氧化還原反應
B.反應③中生成0.1 mol I2時轉移電子數為0.1 NA
C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1
D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
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【題目】工業上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表：
已知：850 ℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。
A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B．反應容器內的壓強不發生變化
C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)若在850 ℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉化率為________________________。
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【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。
已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
請回答：
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如圖所示：
據此合適的工業生產條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調節溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。
(5)關于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標號)。
A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發至有晶膜出現
B．步驟④冷卻結晶過程中應通入HC1氣體
C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結果保留1位小數)。
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