Question

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

Answer 1

【答案】D

【解析】

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，Fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答。

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，Fe元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，

A. ②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)③中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，生成0.1 mol I2時(shí)失電子物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，而轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)②中Cr元素化合價(jià)降低，得電子，氧化劑為K2Cr2O7，Fe元素化合價(jià)升高，失電子，還原劑為FeSO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)②中氧化劑為K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3，反應(yīng)③中氧化劑為Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，，D項(xiàng)正確；

答案選D。