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下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（）

A．a點對應的K_SP小于c點對應的K_SP

B．a點變為b點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變為d點

D．含有大量

的溶液中肯定不存在Ca²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

模擬海水中的離子濃度(mol/L)	Na^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	Cl^―
模擬海水中的離子濃度(mol/L)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。
下列說法正確的是（）
A．沉淀物X為CaCO₃
B．濾液M中存在Mg²^＋，不存在Ca²^＋
C．濾液N中存在Mg²^＋、Ca²^＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某種工業廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是         。
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
（2）第②步發生反應的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O；
（3）常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低

B．將水加熱，K_W增大，pH不變

C．向水中加入少量固體硫酸氫鉀，c(H^＋)增大，K_W不變

D．pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaClO溶液中，水電離c(H⁺)之比等于10⁶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，

分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液

，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量

固體可使溶液由

點變到

點

C．

兩點代表的溶液中

與

乘積相等

D．

、

分別在

、

兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到1mol/L，應調節溶液的pH為
（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水（D₂O）的離子積常數為1.6×10^-15，用定義pH一樣來規定
pD＝－lg{c(D⁺)},則該溫度下，下列敘述正確的是

A．純凈的重水（D₂O）中，pD＝7

B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C．純凈的重水中，c(D⁺)＝c(OD^-)

D．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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