Question

（3分）常溫下，FeS的Ksp=6.25×10^-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H₂S飽和溶液在常溫下，c（H⁺）與c（S^2-）之間存在以下關系：c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe ²⁺）達到1mol/L，應調節溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）

Answer 1

pH=3－2lg2= 2.4

考查溶度積常數的有關計算。c（Fe ²⁺）達到1mol/L，則根據FeS的Ksp=6.25×10^-18可知硫離子的濃度為c（S^2-）=6.25×10^-18mol/L。又因為c²（H⁺）·c（S^2-）=1.0×10^-22，所以c（H⁺）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。