【題目】五氧化二氮是白色固體，熔點為30℃，升溫時易液化和氣化，并發生以下兩個相互聯系的反應：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度1.6mol/L，則下列各項判斷正確的是（ ）
A.N2O5的轉化率為60%
B.平衡時N2O3的物質的量為0.7mol
C.N2O5的平衡濃度為3.0mol/L
D.N2O的平衡濃度為4.4mol/L
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中對應關系錯誤的是（ ）
A | NaCl=Na++Cl-； NH3·H2O | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO HCO | 均可表示一類反應 |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色； SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質 |
D | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.
制取并收集乙炔
B.
比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性
C.
吸收多余的NH3
D.
實驗室中制取少量乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022在北京召開，體現現代體育賽事公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結構簡式：
回答下列問題：
（1）X不能發生的反應類型為___（選填字母序號）。
A.加成反應 B.取代反應 C.消去反應 D.加聚反應
（2）1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。
（3）Y最多有__個碳原子共平面。
（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應，最多能消耗氫氣為__mol。
（5）Y與足量的濃溴水反應的方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）
A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
C.1molNa2O2固體中含離子總數與1molCH4中所含共價鍵數目相等
D.1molD318O+（其中D代表
H）中含有的中子數為10NA
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【題目】某
待測溶液中除含有
的
外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
現講行如下實驗操作
每次實驗所加試劑均過量
下列說法不正確的是
A.向溶液B中加
與
的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是
、
、
、
，且
B.生成白色沉淀B的離子方程式為
C.已知白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為
D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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【題目】pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進行如下實驗：
下列有關推斷不正確的是
A. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-
C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X 為100mL ，產生的氣體A為44.5mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是某些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____。
（2）其中代表石墨的是____。
（3）其中代表NaCl的是___。
（4）代表CsCl的是___。
（5）代表干冰的是____。
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