Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數與1molCH4中所含共價鍵數目相等

D.1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子數為10NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，反應一段時間后濃硫酸變稀，所以生成的氣體為二氧化硫和氫氣，但題中未給溫度和壓強，所以不能通過氣體的摩爾體積去計算氣體的物質的量，也不能計算轉移的電子數，故A錯誤；

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO， 32gCu的物質的量為0.5mol，銅單質變成二價銅離子，0.5mol銅單質失去的電子數為0.5mol×2×NA=1NA，所以濃、稀硝酸得到的電子數均為NA，故B正確；

C.1molNa2O2固體中含離子總數為3NA，1molCH4中所含共價鍵數目為4NA，不相等，故C錯誤；

D.中子數=質量數-質子數，1個D318O+（其中D代表H）中含有的中子數為（2-1）×3+（18-8）=13，所以1molD318O+中含有的中子數為13NA，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。