Question

【題目】pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）, 取該溶液進行如下實驗：

下列有關(guān)推斷不正確的是

A. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 為100mL ，產(chǎn)生的氣體A為44.5mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】X是強酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強氧化性，故氣體A是一氧化氮，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；加入硝酸鋇，產(chǎn)生沉淀C，則C是硫酸鋇，原溶液一定含有SO42-；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D，D一定是氨氣，溶液中一定含有NH4+；E中通入過量二氧化碳生成了沉淀H，H為氫氧化鋁，不可能是BaCO3，故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析，A、沉淀H為Al(OH)3，不可能有BaCO3，故A錯誤；B、根據(jù)分析，一定含有Fe2+，故B正確；C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+ 、H+，故C正確； D、標準狀況下，44.5mLNO的物質(zhì)的量是 ，根據(jù) ，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol，F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1，故D正確。