Question

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。

(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。

(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

Answer 1

【答案】2.12 100mL容量瓶 膠頭滴管 攪拌，加速溶解 bd

【解析】

(1)選擇使用100mL的容量瓶，根據c=計算溶質的物質的量，然后根據m=n·M計算Na2CO3的質量；

(2)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析缺少的儀器；

(3)依據玻璃棒在溶解時起到攪拌作用；

(4)分析各個操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)用固體Na2CO3配制90mL0.200molL-1的Na2CO3溶液，應選擇100mL容量瓶，需要溶質的質量m(Na2CO3)=0.2mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g，故合理答案為2.12；

(2)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，則還需的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)玻璃棒在溶解時起到攪拌作用，加速固體溶解；

(4)a.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，a不符合題意；

b.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，b符合題意；

c.容量瓶使用時未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，c不符合題意；

d.定容后，把容量瓶倒置擗勻后發現液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，使溶液濃度偏低，d符合題意；

故合理選項是bd。